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高溫煅燒含雜質為10％的石灰石100 t，問可得到含雜質的生石灰多少噸？(高溫煅燒時，雜質不分解)

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

將含雜質10%的100 g石灰石樣品經高溫煅燒一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為78 g．（設雜質不含鈣元素，也不發(fā)生反應）．
計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，設計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質量不再減輕為止（雜質不反應）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質量為6.04g．
（1）步驟②中的化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學反應要
吸收
吸收
（填“產生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質量的測定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質量的測定
．
（3）煅燒時釋放出CO2的質量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質量分數為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應；③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質量為8.8g，⑤計算：
設石灰石中含CaCO3的質量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結果（88%）與方案I的結果有差距，你認為產生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請計算步驟②中所加質量分數為10%的鹽酸的質量最少要多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）．現(xiàn)有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的質量？

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳．現(xiàn)有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．
已知：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

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