Question

2．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
• B． 金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣
• C． 20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%
• D． 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律

Answer 1

分析 A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件；
B、在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能和酸反應(yīng)
C、根據(jù)溶解度定義解答；
D、在化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律．

解答 A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故不正確；
B、金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，而氫后面的金屬就不能，如銅，銀等；故錯誤；
C、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.6%；故錯誤；
D、在化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律，故正確．
故選：D

點評 本題讓同學(xué)們理解到，不能片面的理解課本上的規(guī)律，要學(xué)會多角度的分析問題．