Question

7．海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結晶的方法使NaCl晶體析出．
（2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制取純堿．其反應原理及部分物質的溶解度曲線如下：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+___
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
①第一步化學方程式中橫線處的化學式為NH₄Cl．
②上述第1步反應是侯氏制堿法制純堿的重要反應．下列敘述中，正確的是BC．
A．析出晶體后剩余的溶液中只含有一種溶質
B．飽和氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的飽和溶液
D．同溫度下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
（3）將15℃時NH₄Cl和NaCl兩種物質的飽和溶液升溫到60℃，所得溶液中溶質的質量分數NH₄Cl=NaCl（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）60℃時，42gNH₄Cl完全溶解至少需要75g水．

Answer 1

分析 （1）根據海水曬鹽的方法及結晶的方法進行分析解答；
（2）根據侯氏制堿法制純堿的流程分析；
（3）根據NH₄Cl和NaCl兩種物質的溶解度曲線分析解答；
（4）根據60℃時，NH₄Cl的溶解度分析．

解答 解：（1）海水曬鹽是利用了蒸發(fā)溶劑的方法得到食鹽晶體，即通過風吹日曬使水分蒸發(fā)從而得到食鹽晶體，故填：蒸發(fā)結晶；
（2）①根據反應前后原子個數不變，可知化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；故填：NH₄Cl；
②A、析出碳酸氫鈉晶體后剩余的溶液中只含有氯化銨和碳酸氫鈉，并且是碳酸氫鈉的飽和溶液，故錯誤；
B、氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速度快，故正確；
C、析出碳酸氫鈉晶體后剩余的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，故正確；
D、NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小，NaHCO₃會在沉淀池中沉淀出來，故錯誤；
故填：BC．
（3）由NH₄Cl和NaCl兩種物質的溶解度曲線可知，15℃時NH₄Cl和NaCl兩種物質的溶解度相等，且NH₄Cl和NaCl兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大，故15℃時NH₄Cl和NaCl兩種物質的飽和溶液升溫到60℃時溶質的質量和溶劑的質量都沒改變，故所得溶液中溶質的質量分數NH₄Cl=NaCl；故填：=；
（4）由圖示可知，60℃時，NH₄Cl的溶解度是56g，
設42gNH₄Cl完全溶解至少需要水的質量為x；
$\frac{56g}{100g}=\frac{42g}{x}$
x=75g
故填：75．

點評 本題以海上曬鹽為知識載體，重點考查了溶解度曲線的應用、物質結晶的方法，要學會從問題中尋求對信息的有效解讀和捕捉，這樣能夠提高問題的解決的速度和準確度．