某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有　    　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　    　．
【設計方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，乙同學認為他的結(jié)論不準確，原因是：　                  　（填化學方程式）．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量　  　溶液．
 
有白色沉淀生成
生成白色沉淀的化學方程式為：
　                 　．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液．
無明顯現(xiàn)象
通過實驗及分析，樣品中不含有：
　                    　．
【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：　                                                                                 。
（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g．
通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質(zhì)量　                              ．　．
【提出猜想】CaO     Na2CO3【設計方案、收集證據(jù)】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）CaCl2．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Ca（OH）2、NaOH和 CaO．
【解釋與評價】（1）錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結(jié)果偏小，而揮發(fā)出來的鹽酸及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結(jié)果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質(zhì)量大于揮發(fā)出來的鹽酸及空氣中二氧化碳水蒸氣質(zhì)量導致結(jié)果偏小，反之則導致偏大（2）CaCO3：4克  Na2CO3：1.06g．

試題分析：【提出猜想】該堿石灰中氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，吸收二氧化碳后的主要成分可能含有含有 CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和 Na2CO3【設計方案、收集證據(jù)】（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，此說法不準確，因為堿石灰樣品中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，化學方程式為  Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）乙同學要想證明是否含有碳酸鈉，因碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣白色沉淀，因此可從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量 CaCl2溶液．有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，然后過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明樣品中一定不含有堿性物質(zhì)，因此一定不含Ca（OH）2、NaOH和 CaO；【解釋與評價】（1）乙同學設計實驗裝置，樣品中加入鹽酸，通過稱量B裝置氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化來確定生成的二氧化碳的質(zhì)量，從而確定樣品的成分及質(zhì)量，因錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結(jié)果偏小，而揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結(jié)果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質(zhì)量大于揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質(zhì)量導致結(jié)果偏小，反之則導致偏大
（2）設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為5.06g﹣x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106                           44
x                            
CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
100                         44
5.06g﹣x                  
+=2.2g
x=1.06g
碳酸鈣質(zhì)量為5.06g﹣1.06g=4g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物，并測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參與反應）。已知：濃硫酸可作為干燥劑；草酸晶體（H2C2O4·2H2O ）的性質(zhì)見下表：
熔點
沸點
熱穩(wěn)定性
其他
101℃～102℃
150℃～160℃升華
100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O
與 Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀(CaC2O4)
（1）圖 1 是加熱裝置。最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是C。若選裝置 a 可能會造成的后果是_____________________；若選裝置B可能會造成的后果是_________________。

（2）圖 2 是驗證熱分解產(chǎn)物中含 CO 、 CO2的裝置。

① 裝置 A 的作用是_____________________，氣囊的作用是_____________________。
② 證明存在 CO2的現(xiàn)象是______________，證明存在 CO 的現(xiàn)象是______________。
（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進行實驗，稱量裝置D反應前后的質(zhì)量差。由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：_________________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

同學們在學習酸和堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗

（1）甲實驗中能證明兩種物質(zhì)發(fā)生反應的明顯現(xiàn)象是　             　
（2）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙兩個實驗所得的無色廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：硫酸鋇、指示劑、水、堿類物質(zhì)和　      　（寫化學式或名稱）
②對堿類物質(zhì)是什么？同學們有如下猜想
猜想一：只有氫氧化鈉
猜想二：只有氫氧化鋇
猜想三：是氫氧化鈉和氫氧化鋇
你認為猜想　   　是錯誤的
【實驗設計】若要證明剩余的兩種猜想，可選用的試劑是　                    　

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
 
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液變紅
現(xiàn)象Ⅰ
溶液變紅
加入CuSO4溶液
產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀
現(xiàn)象Ⅱ
產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液
無明顯變化
無明顯變化
產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為　        　；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是　                                                      　．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是
NaOH和Ca（OH）2．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結(jié)論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是　                             ．
②根據(jù)乙同學的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是　                    　．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質(zhì)的成分．
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
　①                        
②             　
　①                         
②               　
濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
 
（3）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法正確的是            　（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產(chǎn)物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應物是否過量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）．
（1）若甲試管裝入碳酸鈉，乙試管裝入紫色石蕊試液，丙中加入稀硫酸，打開分液漏斗加入足量的液體，同時打開止水夾．乙試管中的現(xiàn)象為　               　．立即關閉止水夾，看到　  　（填甲乙）中液面上升．產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因　                               　（用化學方程式表示）
（2）若乙中裝入飽和的石灰水，丙中液體加入到甲中后，石灰水變渾濁．則甲、丙中的物質(zhì)可能為　            　（填與（1）中不同的物質(zhì)）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

蠟燭完全燃燒生成CO2和H2O。燃燒時火焰分為三層，由于焰心溫度較低，還會發(fā)生不完全燃燒，除生成CO2和H2O外，還有其它產(chǎn)物，小希對此進行了探究。

將圖1所示裝置固定在鐵架臺上，點燃蠟燭，將導管的一端插入焰心部分，引出焰心中的部分氣體（如圖2）。實驗中可觀察到：
（1）盛有冰水試管的水層上有一層薄薄的白色固體，說明引出的氣體中含有                 。
（2）插入焰心的導管變黑，說明蠟燭不完全燃燒時有             （填化學式）生成。
（3）將一干冷的小燒杯罩在導管另一端，發(fā)現(xiàn)其內(nèi)壁有           ，說明蠟燭燃燒有H2O生成。點燃酒精燈，發(fā)現(xiàn)導出氣體可燃燒，在火焰上方罩上沾有石灰水的燒杯，渾濁，           （填“能”或“不能”）證明該導出氣體燃燒一定生成了CO2，理由是            （填序號）。 
①CO2能使澄清石灰水變渾濁
②石蠟蒸氣能使澄清石灰水變渾濁
③蠟燭燃燒生成的CO2也能使澄清石灰水變渾濁
（4）經(jīng)實驗證明該導出氣體還含有CO，CO燃燒的產(chǎn)物與蠟燭燃燒產(chǎn)物之一相同，它在空氣中燃燒的化學反應式為                                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗(如圖所示)，但測出的氧氣的體積分數(shù)明顯小于1/5。請你參與探究：

（1）提出問題：造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？
（2）查閱資料：紅磷、白磷的一些性質(zhì)如下表：
 
顏色、狀態(tài)
熔點/℃
著火點/℃
密度/(g/cm3)
紅磷
暗紅色固體
590
240
2．34
白磷
白色或黃色固體
44．1
40
1．82
 
（3）猜想與假設：
①甲同學：可能是導管內(nèi)原含有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性。
②乙同學：可能是瓶內(nèi)殘留氣體中還有氧氣。
③你還能作出的猜想是                                             。
（4）交流與討論：
①丙同學認為用木炭代替紅磷，就可以消除誤差，你認為他的猜想       ，（填“合理”或“不合理”）理由是                                     。
②他們對課本上的實驗裝置進行了圖2所示的改進(其他儀器忽略)。
a．甲同學提出應把紅磷換為白磷，理由是                  _______________。
b．通過粗銅絲來點燃玻璃管內(nèi)的白磷，這利用了金屬的                        性。
c．與課本上的實驗裝置相比較，該裝置的一個優(yōu)點是_________________________________．   
（5）探究與反思：
①為了驗證乙同學的猜想，將銅粉放在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑色，證明乙同學的猜想                  (填“合理”或“不合理”)
②大家用改進的實驗裝置(如圖所示)進行實驗，待玻璃管冷卻、管內(nèi)白色的煙幕消失時，左玻璃管內(nèi)的液面上升了1格，得到了較準確的結(jié)果，但又意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體。左玻璃管上端的黃色固體的主要成分可能是                      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校研究性學習小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后，知道催化劑(Mn02，)能改變化學反應速率。到底Mn02是不是該反應的催化劑以及還有哪些因素與化學反應速率有關呢?
【小組討論】：小明同學觀點：化學反應速率與反應物的質(zhì)量分數(shù)有關；
小紅同學觀點：化學反應速率與反應溫度有關；
小峰同學觀點：化學反應速率與         有關。
【設計實驗】：為了驗證他們的觀點，設計并進行了以下實驗：

（1）請你寫出實驗中所發(fā)生的化學反應方程式                        ；
（2）____實驗證明小明的觀點是正確的，_______實驗證明小紅的觀點是正確的。
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④E.②和⑤
（3）由以上實驗能得出：其他條件相同時，反應溫度越高或反應物的質(zhì)量分數(shù)越大，則反應速率       ;
（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，為了證明Mn02是該反應的催化劑，必須檢驗其質(zhì)量沒有改變，可通過      (填操作名稱)將其分離出來稱量，同時還應檢驗其         沒有改變。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組同學利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）若裝置Ⅰ中加入石灰石和過量稀鹽酸，裝置Ⅱ中加入澄清石灰水．打開a，關閉b，裝置Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是          ；一段時間后，關閉a，打開b，裝置Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是                                 ．
（2）若利用裝置Ⅱ完成模擬合成氨氣（N2+3H22NH3）過程中的氣體混合實驗．從裝置Ⅱ右側(cè)導管通入氮氣，左側(cè)導管通入氫氣，則裝置Ⅰ中加入的藥品是             ，裝置Ⅱ中加入濃硫酸，則裝置Ⅱ的作用有：①         ；②使氮氣和氫氣充分混合；③通過觀察                   來控制氣體的體積比，從而提高氮氣和氫氣的利用率．

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同步練習冊答案