Question

【題目】向一定質(zhì)量的Na2CO3 ， Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.o﹣a段發(fā)生了一個反應(yīng)
B.c點(diǎn)沉淀的成分為一種
C.m=2.33
D.取d點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以 A、o﹣a段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個反應(yīng)，故A錯誤；
B、c點(diǎn)時，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯誤；
C、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為x

BaCO3﹣﹣﹣	CO2 ，
197	44
x	0.88g

=
x=3.94g
所以m=6.27g﹣3.94g=2.33g，故C正確；
D、取d點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯誤．
故選：C．
根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，依據(jù)圖象這沉淀的質(zhì)量和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算分析．