Question

2．在實驗室里，取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，剩余物的質(zhì)量為68.4g．
（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）求反應(yīng)前的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g-68.4g=1.6g，故填：1.6；
（2）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%．

點評 解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．