Question

11．一氧化碳和某氣體X的混合氣體中，氧元素含量為55%，則X可能是（　�。�

• A． SO₃
• B． SO₂
• C． CO₂
• D． NO₂

Answer 1

分析 利用化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，計算出一氧化碳中碳元素的質量分數，與55%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答 解：一氧化碳中碳元素的質量分數為$\frac{16}{12+16}$×100%=≈57.1%，57.1%大于55%，故混入的氣體的含氧量應小于55%．
A、SO₃中氧元素的質量分數為$\frac{16×3}{80}$×100%=60%．
B、SO₂中氧元素的質量分數為$\frac{16×2}{64}$×100%=50%．
C、CO₂中氧元素的質量分數為$\frac{16×2}{44}$×100%≈72.7%．
D、NO₂中氧元素的質量分數為$\frac{16×2}{46}$×100%≈69.5%．
SO₂中氧元素的質量分數為50%，小于55%，故混入的氣體可能是SO₂．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．