Question

15．用“侯式聯(lián)合制堿法”制得的純堿含有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求
（1）當?shù)稳肼然�鈣溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl、CaCl₂；
（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（3）當?shù)稳肼然�鈣溶液至圖中A點時，并且反應(yīng)后燒杯中溶液為不飽和溶液，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）當?shù)稳肼然�鈣溶液至圖中B點時氯化鈣過量，因此燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂．
故填：NaCl、CaCl₂．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                      100        117
  x                       20g           y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$，
x=21.2g，y=23.4g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為92.2%．
（3）當?shù)稳肼然�鈣溶液至圖中A點時，反應(yīng)后燒杯中溶液為不飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：23g-21.2g+23.4g=25.2g，
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25.2g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．