Question

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）。現(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂）
計(jì)算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質(zhì)量比       ；
（2）求赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）3∶4 （或12∶16）（2分）
（2）解：設(shè)100t赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為X
3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
160     2×56
X        56t                                          ……………（2分）
                                             ……………（2分）

X="80t                                                    " ……………（2分）
赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：          ……………（2分）
答：赤鐵礦中Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%。
（說(shuō)明：若計(jì)算過(guò)程中不帶單位扣1分）解析:
略