Question

1．10g CaCO₃與100g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)，求①生成CO₂多少g？②稀鹽酸中HCl%？③生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，100g稀鹽酸是混合物的質(zhì)量，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
10g    y     z       x
①$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$      x=4.4g
②$\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$      y=7.3g
稀鹽酸中HCl%=$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%．
③$\frac{100}{111}=\frac{10g}{z}$     z=11.1g
生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%．
答：①生成CO₂4.4g；②稀鹽酸中HCl%為7.3%；③生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．