Question

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀BaSO₄4.66g．另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe₂O₃質量為1.6g，該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值是（已知：BaSO₄的相對原子質量為233，F(xiàn)e₂O₃相對原子質量為160）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．2：5

Answer 1

A

解析試題分析：利用BaSO₄4.66g可以求出硫酸根的質量，利用Fe₂O₃質量為1.6g可以求出鐵元素的質量，依據反應前后元素的質量不變可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質量之比，從而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合價代數和為零可求出b的值，據此解答。4.66gBaSO₄中含硫酸根的質量是4.66g×＝1.92g，1.6gFe₂O₃中鐵的質量為1.6g×＝1.12g，由質量守恒定律可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質量比是1.92:1.12＝12:7，故有聚合物的化學式可知＝，則＝，令a＝1，c＝1，則有化合物中化合價的代數和為零可得3a﹣b﹣2c＝0，則b＝1，則該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值是1:1，故選A。
考點：考查根據化學反應方程式的計算