分析:(1)根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,進行解答;
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,進行解答;
(3)用二氧化碳的質(zhì)量乘以二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算可得;
(4)用碳元素的質(zhì)量除以碳元素在二氧化碳中的質(zhì)量分數(shù)計算可得.
解答:解:(1)根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,可得二氧化碳的相對分子質(zhì)量為:12+16×2=44;
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,可得二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為:12:(16×2)=3:8;
(3)22克二氧化碳含有碳元素的質(zhì)量是:22g×(
×100%)=6g;
(4)用碳元素的質(zhì)量除以碳元素在二氧化碳中的質(zhì)量分數(shù)即可得到答案:9g÷(
×100%)=33g.
故答案為:(1)44;(2)3:8;(3)6g;(4)33g.
點評:本題主要考查學生對物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法的理解與掌握及應用的能力.