分析：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；
（3）用二氧化碳的質(zhì)量乘以二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算可得；
（4）用碳元素的質(zhì)量除以碳元素在二氧化碳中的質(zhì)量分數(shù)計算可得．
解答：解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得二氧化碳的相對分子質(zhì)量為：12+16×2=44；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×2）=3：8；
（3）22克二氧化碳含有碳元素的質(zhì)量是：22g×（
×100%）=6g；
（4）用碳元素的質(zhì)量除以碳元素在二氧化碳中的質(zhì)量分數(shù)即可得到答案：9g÷（
×100%）=33g．
故答案為：（1）44；（2）3：8；（3）6g；（4）33g．
點評：本題主要考查學生對物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法的理解與掌握及應用的能力．
