Question

9．一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是不溶于水，不與鹽酸反應的固體．某學生取用2.3g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.3g
第4次加入5g	0.3g

試計算（寫出計算過程）：
（1）2.3g石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）2.3g石灰石樣品與20g稀鹽酸充分反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)加入鹽酸最后質(zhì)量不變可知，碳酸鈣的質(zhì)量為2.3g-0.3g=2g．
然后根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：
2.3 g石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為：2.3 g-0.3 g=2 g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　　　　　　　　     　44
2 g                                        x
$\frac{100}{44}$=$\frac{2g}{x}$
x=0.88g
答：（1）2.3g石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為2g；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．