把6g碳放在24g氧氣中充分燃燒，結果只生成22g二氧化碳，其原因是

[　　]

A.此反應不符合質量守恒定律

B.碳不能完全反應

C.碳和氧氣反應生成一氧化碳

D.6g碳只能和16g氧氣反應生成22g二氧化碳，氧氣剩余8g不參加反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

請回答：①15mL酒精與15mL水混合后的體積
 
（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，這是因為
 
，該變化
 
（“能”或“不能”）用質量守恒定律解釋，理由是
 
．②將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應后得到的二氧化碳質量
 
（“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應后得到的二氧化碳質量
小于
小于
 （“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因為
根據(jù)化學方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質量為22g．
根據(jù)化學方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質量為22g．
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年湖南省懷化市芷江三中九年級（上）化學競賽試卷（解析版） 題型：填空題

將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應后得到的二氧化碳質量     （“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因為    ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學把6g碳放在給定氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：

物質質

  第一次

  第二次

  第三次

  給定02的質量/g

    12

    16

    20

生成C02的質量／g

    16.5

    22

    22

    回答：(1)以上數(shù)據(jù)說明，第____次實驗恰好完全反應。

    (2)第    次實驗中碳有剩余，剩余    g。

(3)第    次實驗中氧氣有剩余，剩余-g。

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