Question

【題目】鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，請回答：
（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、空氣等位主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式： ．
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，請你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法： ．
（3）鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3）．冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 ． 反應①中X的化學式為 ． 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦的化合價為價，反應②的基本類型是 ．
（4）鈦和鈦合金屬于（填“金屬材料”、“有機高分子材料”、“非金屬材料”）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）使用后洗凈擦干
（3）FeCl3；+4；置換反應
（4）金屬材料
【解析】解：（1）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）鐵在與水和氧氣共存時能生銹，防止鐵鍋生銹可以在使用后洗凈擦干，故填：使用后洗凈擦干；（3）觀察該反應2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，可知反應前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學式為FeCl3 ， 在該化合物中，鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設鈦元素的化合價為x，則：（+2）+x+（﹣2）×3=0，x=+4；反應②是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應；FeCl3；+4；置換反應；（4）金屬材料包括純金屬與合金，所以鈦和鈦合金屬于金屬材料；金屬材料．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用鐵的冶煉和質(zhì)量守恒定律及其應用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．