Question

9．燒杯中有100g溶質的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，向燒杯中逐漸加入氫氧化鈉溶液，燒杯內溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示．
請回答下列問題
（1）A點處溶液中的溶質是氫氧化鈉、硫酸鈉．
（2）請計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中在A點時溶液的pH大于7進行分析解答．
（2）根據(jù)硫酸的質量求出生成的硫鈉的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答 解：（1）由于向硫酸溶液中加入氫氧化鈉時發(fā)生的反應為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，由圖象可知，在A點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質是剩余的氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉和反應生成的硫酸鈉；
（2）恰好完全反應時反應的硫酸的質量為：100g×9.8%=9.8g
設生成硫酸鈉的質量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98                      142
9.8g                    x
$\frac{98}{142}=\frac{9.8g}{x}$    解得：x=1.42g
恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{1.42g}{100g+42g}×100%$=1%．
故答為：（1）氫氧化鈉、硫酸鈉．（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)時1%．

點評 本題難度不大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．