Question

【題目】某廠廢水中含有質量分數為4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某興趣小組同學經過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：

中和試劑	氫氧化鈉	氫氧化鈣
價格/（元噸﹣1）	800	450

（1）請從經濟與產物角度說明選擇氫氧化鈣的理由：

①_____；②_____．

（2）有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為_____．該廢水還會引起的環(huán)境問題是_____（選填編號）．

A 重金屬污染 B 有毒物質污染 C 富營養(yǎng)化污染 D 懸浮物污染

Answer 1

【答案】中和等量H2SO4時所用Ca（OH）2更少，費用更低 用Ca（OH）2中和H2SO4產物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少 （NH4）2SO4 C

【解析】

（1）

根據上述化學方程式可以判斷消耗等質量的硫酸需要的氫氧化鈣的質量更少，同時反應生成了微溶于水的硫酸鈣，結合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價錢更低，氫氧化鈣和硫酸反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少；

（2）氨水和硫酸反應能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營養(yǎng)化，分析所給的選項可以知道選項C是正確的。