Question

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品(反應(yīng)的化學(xué)方  程式：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑)，這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。某研究性

  學(xué)習(xí)小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究。

  Ⅰ．定性探究

  【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？

  【猜  想】猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依據(jù)是    (用化學(xué)方程式表示)。

             猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是    (用簡潔的文字表述)。

  【設(shè)計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。	試管外壁發(fā)熱	原因是
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量（學(xué)科網(wǎng)精校）	一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。	樣品中含有的雜質(zhì)是
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中還含有的雜質(zhì)是

【交流與討論】小明同學(xué)提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認為他的觀點

      (填“正確”或“不正確”)。

Ⅱ．定量探究

【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少呢?

【設(shè)計實驗】小婉同學(xué)設(shè)計探究方案后進行實驗并測得數(shù)據(jù)如下：

請你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(請列出計算過程)。

【交流與反思】小強同學(xué)認為小婉同學(xué)設(shè)計的探究方案不夠嚴密，其理由是：

  (1)探究方案中未考慮氫氧化鈉的吸水性。

  (2)探究方案中因缺少    (填操作名稱)，導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小。

Answer 1

 2NaOH+CO₂₌₌₌Na₂C0₃+H₂0

  氫氧化鈉從電解后的溶液中析出時有少量未反應(yīng)的氯化鈉同時析出

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
		氫氧化鈉固體溶于水放熱
		碳酸鈉(或Na2C03)
		氯化鈉(或NaCl)

不正確

  解：設(shè)20g樣品中含Na₂CO₃質(zhì)量為x,NaCl的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃＋2HCl₌₌₌2NaCl＋H₂O＋CO₂↑  NaCl＋AgNO₃₌₌₌AgCl↓＋NaNO₃

 106                44    58.5         143.5

x                     0.22g    y           2.87g

=                 =

X=0.53g   (1分 )                y=1.17g (1分)

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=91.5%

答：燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為91.5％ 。

洗滌學(xué)科王