Question

17．把1g一氧化碳和二氧化碳混合氣通入足量石灰水，生成1g白色沉淀物
（1）反應(yīng)后逸出氣體是一氧化碳，它的碳氧元素質(zhì)量之比為3：4（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（2）原混合物中二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳與石灰水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以混合氣體中只有二氧化碳完全參與了反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到各物質(zhì)間的比，根據(jù)比例式可以求出混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）一氧化碳不會(huì)與澄清石灰水反應(yīng)，所以反應(yīng)后逸出的氣體是一氧化碳，一氧化碳碳氧元素質(zhì)量之比為：12：16=3：4；
（2）設(shè)原混合物中二氧化碳的質(zhì)量是x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O                       
44             100
x               1g
  $\frac{44}{x}$=$\frac{100}{1g}$
  x=0.44g
故答案為：（1）一氧化碳，3：4；
（2）原混合物中二氧化碳的質(zhì)量是0.44g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決問(wèn)題．