Question

有兩份60 g 10%的NaOH溶液，向其中分別通入質(zhì)量不等的CO₂，得溶液A、B，然后向A、B溶液中分別逐漸加入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，放出CO₂的情況如圖所示．求A、B溶液中分別含什么溶質(zhì)，其質(zhì)量分別是多少?

Answer 1

答案：
解析：

NaOH溶液中通入CO2，根據(jù)通入CO2的量不同，所得溶液中的溶質(zhì)可能有以下幾種情況． 　　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 　　 80　　　44 　　NaOH＋CO2＝NaHCO3 　　40　　44 　�、賛(CO2)＜m(NaOH)，所得溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3的混合物 　�、趍(CO2)＝m(NaOH)，所得溶質(zhì)為Na2CO3 　　③m(NaOH)＞m(CO2)＞m(NaOH)，所得溶質(zhì)為NaC03、NaHCO3的混合物 　�、躮(CO2)≥m(NaOH)，所得溶質(zhì)為NaHCO3． 　　分析圖，根據(jù)圖中提供的溶液中加鹽酸生成CO2的情況，可能發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng) 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　　　　(1) 　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑　　　　　(2) 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　　　　　　　　 (3) 　　反應(yīng)順序?yàn)辂}酸先和NaHCO3反應(yīng)，再和Na2CO3反應(yīng)；或鹽酸先和NaOH反應(yīng)，再和Na2CO3反應(yīng)． 　　依照具體圖示，可以推斷出∶ 　　B溶液中先加入一定量鹽酸時(shí)，無(wú)氣體放出，則溶液中肯定含NaOH，后來(lái)繼續(xù)加鹽酸時(shí)，放出CO2，則溶液中還含有Na2CO3為情況①． 　　A溶液中先加入a g鹽酸，放出CO2 b g，繼續(xù)加入2a g鹽酸，放出CO2 b g結(jié)合化學(xué)方程式(1)(2)，可知溶液中含Na2CO3、NaHCO3，為情況③．且根據(jù)生成的CO2質(zhì)量相同，可求得 　　m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)＝106∶84＝53∶42 　　設(shè)m(Na2CO3)＝m　　　m(NaHCO3)＝m 　　根據(jù)Na元素守恒 　　m×＋m×＝60 g×10%× 　　m＝2.65 g 　　m(NaHCO3)＝×2.65 g＝2.1 g 　　B溶液中消耗2a g的鹽酸，生成b g CO2，與A溶液中后半段情況相同，所以B溶液中 　　m(Na2CO3)＝2.65 g 　　設(shè)2.65 g Na2CO3消耗HCl質(zhì)量為X， 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　106　　 73 　　2.65 g　 x 　　解得x＝×73＝ g 　　根據(jù)圖知，與NaOH反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為＝ g 　　設(shè)NaOH的質(zhì)量為y， 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　36.5 　　y　　　g 　　y＝1 g 　　A溶液中含Na2CO3 2.65 g，NaHCO3 2.1 g 　　B溶液中含NaOHl g，Na2CO3 2.65 g