Question

16．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高至增大（填“增大”或“減小”）；除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是冷卻熱飽和溶液；
（2）20℃時(shí)，飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時(shí)形成的是懸濁液（填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．
（4）為證明CO₂能與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，小明同學(xué)將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象出現(xiàn)渾濁，推測(cè)依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析；
（2）根據(jù)飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$計(jì)算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)氯化鈉在乙醇中不易溶解解答即可．
（4）根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可

解答 解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是冷卻熱飽和溶液的方法；
（2）20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{36.0g}{100g+36.0g}×100%$≈26.5%；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉在乙醇中的溶解度很小，常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時(shí)形成的是懸濁液；
（4）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁，推測(cè)依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�
故答為：（1）增大，冷卻熱飽和溶液；（2）26.5%；（3）懸濁液：（4）出現(xiàn)渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶解度的影響因素以及探究氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．