Question

將一定量碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸中，恰好完全反應，共收集到4.4克二氧化碳，求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳，題干中給出了收集到的二氧化碳氣體的質量，所以根據(jù)二氧化碳氣體的質量可以求出鹽酸中溶質的質量，進而求出稀鹽酸的質量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)題給信息可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，所以可以據(jù)此來解答；
設50克某稀鹽酸中含有溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
       73         44
       x         4.4g 
      

73

x

=

44

4.4g

    解得：x=7.3g
所以稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．

點評：根據(jù)化學方程式的計算，首先要保證化學方程式書寫要正確，然后分析已知量，設出未知量進行計算，記住一定是純凈物的質量才能帶入化學方程式進行計算．