Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑（如圖），同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了如下探究。

（提出問題）這是一瓶什么溶液？

（猜想與假設(shè)）

小紅同學(xué)的猜想是Na2SO3溶液，小明同學(xué)的猜想是Na2SO4溶液，你的猜想是_____溶液（填一種即可）。

（查閱資料）

①BaSO3一種不溶于水的白色沉淀，但溶于稀鹽酸，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

②硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4

③Na2SO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，SO2能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

（1）小紅同學(xué)取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，她認(rèn)為自己的猜想成立，而小明同學(xué)認(rèn)為她的結(jié)論不合理，原因是_____。

（2）小明同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，做了如下實(shí)驗(yàn)：

取適量的該溶液于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加過量硝酸，現(xiàn)象為_____，小明同學(xué)認(rèn)為自己的猜想成立。

（3）小馬同學(xué)對(duì)小明同學(xué)的結(jié)論也提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為滴加BaCl2溶液和稀硝酸，Na2SO3也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，為了證明自己的觀點(diǎn)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1	取少量該溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液	_____	無
步驟2	向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸	_____	此溶液不是Na2SO4
步驟3	將步驟2中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中	品紅溶液褪色	_____

寫出小馬同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)方程式_____，_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的并非只有Na2SO3，還可能是Na2CO3 先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生 此溶液是Na2SO3 BaCl2+ Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O

【解析】

猜想與假設(shè)：

標(biāo)簽中鈉元素符號(hào)的角標(biāo)是2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，故還有可能是碳酸鈉溶液；

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，可能是亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體也可能是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；

（2）小明同學(xué)的猜想是Na2SO4溶液，若猜想正確，則是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，故現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（3）根據(jù)本表格提供的信息可以看出，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明生成了二氧化硫，故在溶液中加入氯化鋇，氯化鋇與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+ Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；亞硫酸鋇沉淀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化硫，化學(xué)方程式為：BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O，現(xiàn)象為：白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，故此溶液是Na2SO3。