Question

17．銅合金是一種常用的金屬材料．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O的相對分子質量為144，Cu₂O中銅元素和氧元素的質量比是8：1．
（2）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性能．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金
10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質量．
（2）所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中相對分子質量為=（各元素的相對原子質量×原子個數(shù)）之和解答；各元素的質量比=（各元素的相對原子質量×原子個數(shù)）之比解答；
（2）鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，剩余固體即為銅；
根據(jù)銅的質量可以計算鎂的質量，根據(jù)鎂的質量可以計算稀硫酸中硫酸的質量，進一步可以計算所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）在該氧化物中，Cu₂O的相對分子質量為64×2+16=144；銅元素與氧元素的質量比為：64×2：16=8：1；
（2）根據(jù)題意可知，合金中銅的質量為6.6g．
答：銅的質量是6.6g．
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與50克稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.5g，
設與1.5克鎂反應的稀硫酸中溶質的質量為x，
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
  24   98
 1.5g  x 
$\frac{24}{1.5g}=\frac{98}{x}$
x=6.125g，
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{6.125g}{50g}$×100%=12.25%．
答案：
（1）144   8：1
（2）
銅鎂合金中銅的質量為6.6g；
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為12.25%

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．