Question

【題目】為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為 g
（2）過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】
（1）3.2g
（2）27.2%
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=126.0克-122.8克=3.2克（2）設(shè)過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	3.2g

列比例式得：

克解得X=6.8g

此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.8克／25.0克×100%=27.2%

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．