Question

【題目】深圳市沿海城市，開發(fā)海水資源前進廣闊。海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂，下圖是海水曬鹽并從海水資源獲取某些重要化工原料的流程

（1）圖中①是__________池，結晶池分離出來的母液屬于NaCl的____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）步驟②中要除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，通常采用的操作方法______________。

（3）固體C的化學式____________；步驟④屬于__________（吸熱或放熱）反應。步驟⑤發(fā)生的化學反應方程式_____________________。

（4）步驟⑥加入的試劑B的名稱______________。

Answer 1

【答案】蒸發(fā) 飽和 溶解、過濾、蒸發(fā) CaO 放熱 Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2 +Mg(OH)2↓ 稀鹽酸

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，所以圖中①是蒸發(fā)池；結晶池分離出來的母液屬于NaCl的飽和溶液；故填：蒸發(fā)；飽和；
（2）步驟②中要除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，通常采用的操作方法溶解、過濾、蒸發(fā)結晶；故填：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶；
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此反應會放出大量的熱，C是氧化鈣；反應⑤是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀；故填：CaO；放熱；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（4）步驟⑥是將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，所以加入的是鹽酸；故填：鹽酸。