Question

【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯＋稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鐵樣品	10g	10g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯＋剩余物	159.8g	109.8g	113.8g

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為50g；計(jì)算結(jié)果精確到1%）

（1） __________同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；

（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________；

（3）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________；

（4）恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)完成后過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留到0.1%)_________。

Answer 1

【答案】乙 56% 19.6% 27.4%

【解析】

（1）根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可知，甲、乙可知，10g鐵的樣品和稀硫酸反應(yīng)時(shí)都能夠生成0.2g氫氣，說明甲中稀硫酸過量；乙、丙可知，150g稀硫酸和鐵的樣品反應(yīng)時(shí)都能夠生成0.2g氫氣，說明丙中鐵的樣品過量，進(jìn)一步說明乙中的鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

（2）（3）（4）乙實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量=100g+10g-109.8g=0.2g，設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，

x=5.6g；

y=9.8g；

z=15.2g；

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=56%；

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=19.2%；

恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)完成后過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=27.4%。