Question

5．有一份鐵粉與銅粉混合物樣品，為了了解其組成，某同學(xué)取20g樣品加入足量的稀鹽酸中，待反應(yīng)完全后過濾，稱得不溶物的質(zhì)量為6g．試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 由于銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不與酸反應(yīng)，只有鐵與硫酸反應(yīng)，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質(zhì)量，則鐵的質(zhì)量為20g-6g=14g，根據(jù)方程式列比例式進行計算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由題意可知，鐵的質(zhì)量為：20g-6g=14g；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14g}{20g}$×100%=70%．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                        2
14g                       x
     $\frac{56}{2}$=$\frac{14g}{x}$
  解得：x=0.5g
答：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量是70%；
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.5g．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．