Question

【題目】測定某黃銅（銅和鋅組成）中銅的質量分數，將一定量黃銅加入100g質量分數為9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反應，過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g，請回答下列問題：

（1）配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質量為

（2）寫出上述反應的化學方程式

（3）列出求解黃銅中參加反應物質的質量（x）的比例式

（4）該黃銅中銅的質量分數為

（5）將反應后得到的濾液加入54.7的水后，則所得溶液中溶質質量分數為

（6）若工業(yè)上制備400t該黃銅，則需要含Cu2S70%的輝銅礦的質量為 ．

Answer 1

【答案】（1）10g；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）；（4）35%；（5）10%；（6）254t．

【解析】

（1）設需要濃度為98%的硫酸質量是x

x×98%=100g×9.8%

x=10g

（2）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的質量=100g×9.8%=9.8g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

x 9.8g

x=6.5g

（4）該黃銅中銅的質量分數為100%=35%；

（5）設恰好完全反應時，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 161 2

9.8g y z

y=16.1g

z=0.2g

最終溶液中溶質的質量分數100%=10%；

（6）理論上能煉制出黃銅的質量為：400t×35%÷100%÷70%=254t