Question

7．現(xiàn)在下列實(shí)驗(yàn)裝置，如圖1所示．回答問題：

（1）圖1儀器①的名稱是試管，儀器②的名稱是集氣瓶；如果用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣，反應(yīng)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可選用的發(fā)生裝置是A．為了收集到不含空氣的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是E
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水在常溫下難分解；但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會(huì)迅速分解，且反應(yīng)結(jié)束后過濾出的鐵銹可重復(fù)使用．
試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;鐵銹\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)鐵銹是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)的發(fā)生裝置為B；用你選擇的發(fā)生裝置還可以制的氣體是二氧化碳．（從學(xué)過的氣體中選擇）
（3）某學(xué)生利用燒杯、球形干燥管和單孔橡皮塞組成制取二氧化碳?xì)怏w的裝置（如圖2所示）．
①該裝置A中應(yīng)盛放的藥品是大理石或石灰石，B處應(yīng)放進(jìn)稀鹽酸中．
②該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（只需回答一點(diǎn)）．
③若使正在發(fā)生的反應(yīng)停止，可以通過操作把球形干燥管提上來實(shí)現(xiàn)．

Answer 1

分析 試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如圖2所示，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；若使正在發(fā)生的反應(yīng)停止，可以通過操作是：把球形干燥管提上來實(shí)現(xiàn)．

解答 解：（1）試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：試管；集氣瓶；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；E；
（2）過氧化氫在鐵銹做催化劑的條件下生成水和氧氣，因此不需要加熱，屬于分解反應(yīng)，鐵銹做催化劑；實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;鐵銹\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)；催化；B；二氧化碳（合理即可）；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，如圖2所示，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；若使正在發(fā)生的反應(yīng)停止，可以通過操作是：把球形干燥管提上來實(shí)現(xiàn)；故答案為：①大理石或石灰石；稀鹽酸中；②可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；③把球形干燥管提上；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)的類型和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．