Question

小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：

某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表

鹽酸溶液濃度	反應開始時酸 溶液的溫度	反應開始到2分鐘產生的氣體體積	反應結束共產生氣體體積
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有          、          。

（2）可以通過比較           實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢。

（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。           。

Answer 1

【知識點】

影響化學反應速率的因素

【答案】

（1）鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度

（2）反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）

（3）溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響

【考查能力】

考查學生對實驗數據的分析能力和表達能力，實驗探究能力。

【解析】

（1）影響化學方應的因素有溫度，反應物濃度，有無催化劑，接粗面積大小，從表中可得到本實驗的影響反應速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度。

（2）可以通過比較相同時間內產生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢。

（3）反應開始的一段時間，鹽酸濃度在降低，但反應溫度在上升，所以溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響

【易錯點】

沒有對實驗變量進行橫向的比較，很難分析出溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響。