海水中含有少量的氯化鎂，海邊盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3)．以海水和貝殼為原料生產(chǎn)鎂的大致程序是：

電解熔融的無水Mg Cl2得到金屬鎂和氯氣(Cl2)

步驟①中需完成的分解反應(yīng)是：________；

　　　　　　　　　　化合反應(yīng)是：________；

　　步驟①和②中發(fā)生的兩個復(fù)分解反應(yīng)是：________，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　________．

　　由無水Mg Cl2得到金屬鎂的化學(xué)方程式為：________．

答案：
解析：

　　解答：步驟①中需完成的：

　　分解反應(yīng)是：CaCO3CaO＋CO2↑

　　化合反應(yīng)是：CaO＋H2OCa(OH)2

　　步驟①和②中發(fā)生的兩個復(fù)分解反應(yīng)分別是：

　　Mg Cl2＋Ca(OH)2CaCl2＋Mg(OH)2↓

　　Mg(OH)2＋2HClMg Cl2＋2H2O

　　電解熔融的無水Mg Cl2的化學(xué)方程式為：

　　Mg Cl2Mg＋Cl2↑


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
回答下列問題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．
否．因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-
否．因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-
．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是
取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量
取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量
．
（3）加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+．一次過濾，簡化實驗步驟
除去Ca2+、Ba2+．一次過濾，簡化實驗步驟
．
（4）濾液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
．此實驗方案尚需完善，具體步驟是
向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（5）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：
氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸
氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海水是取之不盡、用之不竭的資源寶庫．請圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫表格：
用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：

A溶液：氫氧化鈉溶液；B溶液：氯化鋇溶液
C溶液：碳酸鈉溶液；D溶液：鹽酸溶液
①加入過量碳酸鈉溶液的目的是
除盡氯化鈣以及過量的氯化鋇
除盡氯化鈣以及過量的氯化鋇

②過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、
碳酸鋇和硫酸鋇
碳酸鋇和硫酸鋇
．
③上述操作中的第二步是加入過量的氯化鋇溶液，證明氯化鋇溶液過量的方法是
向溶液乙中再加少量氯化鋇，沒有產(chǎn)生沉淀
向溶液乙中再加少量氯化鋇，沒有產(chǎn)生沉淀
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國海洋資源十分豐富，請根據(jù)所學(xué)知識完成下列過程：
（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機制造業(yè)的金屬
鎂．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
①
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；
②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；
③
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
．
（2）為了除去粗鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學(xué)知識設(shè)計了如下圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：
①沉淀甲是
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
；濾液C中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
；操作⑤中加入過量鹽酸的作用是
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
．
②假設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量
增大
增大
（填增大、不變或減�。�；若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是
氯化鉀（或KCl）
氯化鉀（或KCl）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽．
一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
Ba2+ 溶 溶 不 不
下列操作及加入溶液順序錯誤的是?（　�。�
A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl
B、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl?
C、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl
D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽．
一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）
OH-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Mg2+不溶溶微
Ba2+溶溶不不
下列操作及加入溶液順序錯誤的是?


  1. A.
    Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl
  2. B.
    NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl?
  3. C.
    BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl
  4. D.
    BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl

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