Question

下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①　　，②　　．

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為：�。弧�．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是　　．

用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是：　

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是　　（從A﹣﹣E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是　　，該反應原理用化學方程式表示為　　．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從　　端進入．

（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH　　（填“＞”、“＜”或“=”）7．

Answer 1

分析：

（1）據常用儀器回答； （2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，據反應原理書寫方程式；排水法收集氧氣的最佳時刻是導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，硫燃燒生成的二氧化硫有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收，據反應原理書寫方程式； （3）據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，裝置B可通過彈簧夾的開閉隨時控制反應的發(fā)生和停止，大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和二氧化碳，據此書寫方程式，二氧化碳的密度比空氣大，所以應從b導管進氣； （4）根據二氧化碳與水反應的性質進行分析．

解答：

解：（1）編號儀器分別是鐵架臺、長頸漏斗； （2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；排水法收集氧氣的最佳時刻是導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，因為開始出來的氧氣中含有空氣；硫燃燒生成的二氧化硫有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收，反應方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；裝置B打開彈簧夾，鹽酸和大理石接觸生成二氧化碳，關閉彈簧夾，試管內壓強增大，將鹽酸壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，所以應從b導管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部通過長導管排盡； （4）二氧化碳能與水反應生成了碳酸，所以溶液的pH小于7． 故答案為： （1）①鐵架臺；②長頸漏斗； （2）2KClO32KCl+3O2↑；導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （3）BE；可以隨時控制反應發(fā)生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b； （4）＜．