Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)?!--BA-->

鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒(méi)有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

39

g．
稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，這是因?yàn)?!--BA-->

濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)

．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無(wú)色溶液可能是

稀鹽酸

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

請(qǐng)根據(jù)“部分物質(zhì)的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 BaCl2 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	濾液變?yōu)榧t色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性而濃硫酸不具有揮發(fā)性，可以據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)求算出需要加入水的質(zhì)量，根據(jù)濃硫酸的密度和水的密度比較及濃硫酸溶解放出大量的熱來(lái)分析不能將水注入濃硫酸的原因；
（3）①碳酸鈉可以和稀鹽酸等酸反應(yīng)生成氣體，可以據(jù)此解答；
②要驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須排除碳酸鈉的干擾，所以在這里選擇氯化鋇等物質(zhì)來(lái)排除碳酸鈉的干擾，然后再用酚酞來(lái)檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉．
（4）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鹽酸的質(zhì)量來(lái)解答．

解答：解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣，而形成鹽酸的小液滴，從而在瓶口形成白霧，但是濃硫酸不具有揮發(fā)性，也不會(huì)形成白霧，故打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需加入水的質(zhì)量為x，則：
10g×98%=（10g+x）×20%
解得：x=39g，
由于濃硫酸的密度比水的大，并且濃硫酸在溶解的時(shí)候要放出大量的熱，放出的熱足以使水沸騰，而引起酸液的迸濺，所以為了防止酸液迸濺引起危險(xiǎn)，而應(yīng)該將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌；
（3）①根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可以知道能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)為稀鹽酸，所以可以判定該無(wú)色液體為稀鹽酸；
②要驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須排除碳酸鈉的干擾，所以在這里選擇氯化鋇等物質(zhì)來(lái)排除碳酸鈉的干擾，然后再用酚酞來(lái)檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，若酚酞變紅則說(shuō)明含有氫氧化鈉，反之則不存在氫氧化鈉；
（4）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g，根據(jù)題意可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，所以：
設(shè)反應(yīng)中生成NaCl的質(zhì)量為x：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
       36.5  58.5
       14.6g   x
    

36.5

58.5

=

14.6g

x

     解得：x=23.4g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
故答案為：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒(méi)有白霧；
（2）39；濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)；
（3）①稀鹽酸；
②

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	濾液變?yōu)榧t色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）11.7%．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，并知道在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時(shí)必須先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，才能使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．