Question

18、用化學(xué)方程式回答下列問題：
（1）胃酸過多時(shí)為什么可服用胃舒平（含有氫氧化鋁）來減輕癥狀？

3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O

（2）為什么可以用稀鹽酸來清洗長期盛放石灰水的試劑瓶？

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）為什么可以用稀硫酸來清除鐵銹？

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

（4）長期存放的氫氧化鈉溶液，為什么容易發(fā)生變質(zhì)？

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

Answer 1

分析：（1）胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)，所以可減輕癥狀；
（2）因?yàn)橄←}酸與盛放石灰水的試劑瓶上的碳酸鈣反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸來清洗試劑瓶上的碳酸鈣；
（3）稀硫酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，即稀硫酸與氧化鐵的反應(yīng)；
（4）氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，知反應(yīng)物為氫氧化鈉與二氧化碳，生成物為碳酸鈉與水．

解答：解：（1）由題意，知反應(yīng)物為HCl、Al（OH）₃，生成物為AlCl_3、H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故可書寫化學(xué)方程式為
3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；
（2）由題意，知反應(yīng)物CaCO_3、HCl，生成物CaCl_2、H₂O、CO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故可書寫化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由題意，知反應(yīng)物Fe₂O_3、H₂SO₄，生成物Fe₂（SO₄）_3、H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故可書寫化學(xué)方程式
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）由題意，知反應(yīng)物CO_2、NaOH，生成物Na₂CO_3、H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故書寫化學(xué)方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
故答為：（1）3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)方程式，不能隨意捏造；掌握配平化學(xué)方程式的步驟、方法、技巧，注意：化學(xué)方程式的配平原則“先復(fù)雜，后簡單；先化合物，后單質(zhì)”．