Question

【題目】在化學(xué)課上，老師帶來(lái)一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

觀察到燒杯中的現(xiàn)象是____________。

【提出問(wèn)題】A是哪一種酸？

老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開(kāi)探究。

【猜想假設(shè)】甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸。

【實(shí)驗(yàn)探究】

　

【評(píng)價(jià)交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是__________________________。

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生氣泡 不能 能 BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　 鈉離子、硝酸根離子、氯離子

【解析】(1). 鹽酸】硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡 ， 溶液是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡； (2). 加入硝酸銀后產(chǎn)生白色沉淀不能 證明溶液就是鹽酸，因?yàn)樘妓徕c也能與硝酸銀反應(yīng)生成生白色沉淀； (3). 先加入適量硝酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硝酸鈉，然后再加入氯化鋇，如果原溶液是硫酸，則溶液中有硫酸鈉，而生成硫酸鋇白色沉淀，如是原溶液是鹽酸則不反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象； (4). 氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； (5).因反應(yīng)生成氯化鈉，所以溶液中一定有鈉離子、氯離子，還有加入硝酸引入的、硝酸根離子。