Question

國家環(huán)�？偩忠�(guī)定，將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍．某中學(xué)九年級A、B兩個班同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑如圖所示．實驗后廢液分別集中到各班的一個廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結(jié)果如下表：

廢液來源	檢測方法與結(jié)果	推斷廢液成分（填物質(zhì)化學(xué)式，酚酞和水不填）
A班	觀察廢液呈無色，測得pH=2	廢液中含有 NaCl、CaCl2、HCl
B班	觀察廢液呈紅色	廢液中沒有 HCl 含有 NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH

（1）請你幫助他們分析廢液中的成分，并填寫在上表中的空格中．
（2）據(jù)悉，目前我國許多高校、中學(xué)以及科研單位的化學(xué)實驗室排放的各類廢液大都未經(jīng)嚴(yán)格處理便進入了下水道，A班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是

腐蝕鑄鐵管

； 你建議處理這些廢液的方法是

加入氫氧化鈣溶液使溶液變?yōu)橹行栽龠M行排放

．

Answer 1

分析：（1）測得pH=2說明顯酸性，即鹽酸過量，再考慮鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)；觀察廢液呈紅色說明顯堿性則氫氧化鈣和氫氧化鈉過量，再根據(jù)它們與鹽酸反應(yīng)的生成物考慮（2）酸性溶液能與鑄鐵管反應(yīng)，運用中和反應(yīng)原理考慮排放方法．

解答：解：（1）測得pH=2說明顯酸性，即鹽酸過量，說明廢液中一定含有鹽酸，鹽酸過量說明鹽酸已經(jīng)把氫氧化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)完了，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以廢液中還存在氯化鈣和氯化鈉；
觀察廢液呈紅色說明顯堿性則氫氧化鈣和氫氧化鈉過量，即廢液中含有氫氧化鈣和氫氧化鈉；氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以廢液中還存在氯化鈣和氯化鈉；
（2）鹽酸過量，鹽酸會與鑄鐵管反應(yīng)而腐蝕鑄鐵管；根據(jù)酸堿中和的原理，用加入氫氧化鈣溶液使溶液變?yōu)橹行栽龠M行排放，就不腐蝕鑄鐵管了．
故答案為：（1）

廢液來源	檢測方法與結(jié)果	推斷廢液成分（填物質(zhì)化學(xué)式，酚酞和水不填）
A班	觀察廢液呈無色，測得pH=2	廢液中含有 NaCl、CaCl2、HCl
B班	觀察廢液呈紅色	廢液中沒有 HCl 含有 NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH

（2）腐蝕鑄鐵管；加入氫氧化鈣溶液使溶液變?yōu)橹行栽龠M行排放．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要從溶液的酸堿性出發(fā)，看誰過量，測得pH=2說明顯酸性，堿能使酚酞試液變紅．