（6分）（1）欲將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，需要加水的質(zhì)量為         g,
（2）配制100 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的NaOH溶液，需NaOH質(zhì)量       g，水的質(zhì)量        g，(溶液密度為1.1g/mL)。
（1）80（2）22，88
分析：根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析．：配制一定量的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)溶液的組成，配制溶液所需溶劑水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量．
解答：解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，
80g×20%=（80g+x）×10%
x=80g
分析
100mL=100cm3
配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=100cm3×1.1g/cm3×20%=22g；
需要水的質(zhì)量=100cm3×1.1g/cm3-22g=88g
故答案為：22g和88g．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
水的質(zhì)量（g）
加入NaCl的質(zhì)量（g）
溶液的質(zhì)量（g）
①
100
20
120
②
100
30
130
③
100
40
136
④
100
50
136
  則下列敘述正確的是
A. ①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B. ②所得溶液是飽和溶液
C. NaCl的溶解度是36g/100g水
D. ③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10，婁底16）物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度無(wú)明顯變化的是
A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．硝酸銨固體D．食鹽

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 ………………（   ）
A．將植物油與水混合，充分振蕩后得到的是溶液
B．配制溶液時(shí)，攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度
C．將120 g KCl溶液蒸干得到20g KCl固體，則KCl的溶解度為20g
D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．10％B．20％C．25％D．33.3％

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋正確的是（      ）
A．a(chǎn) g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d =" a" –c
B．向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加
C．將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液
D．向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的NaCl溶液加入10mL蒸餾水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水后，該溶液一定不發(fā)生變化的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶質(zhì)的溶解度C．溶液的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館，旅游，醫(yī)院，食品加工行業(yè)，家庭等的衛(wèi)生消毒某賓館預(yù)配置2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的84消毒液對(duì)客房進(jìn)行消毒．
（1）需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的84消毒液______g．
（2）配置該溶液正確的操作順序是______、______、______和______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，如圖是某學(xué)生配制溶液的操作過程：

（1）寫出標(biāo)號(hào)①～④各儀器的名稱：①______；②______；③______；④______．
（2）B操作中應(yīng)稱NaCl的質(zhì)量是______g，稱量時(shí)若指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是______．
（3）D操作中需要量取蒸餾水的體積為______mL（蒸餾水的密度為1.0g/mL），儀器③的規(guī)格應(yīng)為______（填“l(fā)0mL”或“100mL”），讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與______保持水平．
（4）E操作的作用是______．
（5）下列操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響的是______（填序號(hào)）．
①B操作中砝碼和NaCl放錯(cuò)托盤②C操作中燒杯內(nèi)壁原來附著有水珠
③D操作時(shí)有少量水濺出④D操作中仰視凹液面的最低處讀數(shù)
⑤D操作中量筒內(nèi)壁原來附有少量水珠⑥F操作中溶液灑落．

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同步練習(xí)冊(cè)答案