Question

【題目】安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉。安多夫可促進肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小張發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒煮時會產(chǎn)生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。

【查閱資料】

1、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。

2、白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色。

【實驗探究一】對燒煮時產(chǎn)生大量氣體的成分和來源進行探究

1、小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設(shè)法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行驗證。裝置導(dǎo)氣口連接順序：氣體樣品。

2、小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：

猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的；

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的，反應(yīng)方程式為 。

針對以上猜測，小于設(shè)計了以下實驗：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗1	。	。
實驗2	取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應(yīng)，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。	試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末。

實驗結(jié)論：猜想①、②都正確

【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量

實驗2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉。小于想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9克，設(shè)計了如下實驗方案：

（1）沉淀A的化學(xué)式是 ，實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是 。

（2）該安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）

（3）上述實驗方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會使測得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）小明同學(xué)看到這個設(shè)計實驗后，提出一個更簡單的測定方法，設(shè)計思路如下：

①電子天平調(diào)零

②檢查裝置氣密性

③在錐形瓶內(nèi)裝入M克安多夫樣品，分液漏斗內(nèi)裝入足量濃鹽酸

④稱藥品和裝置的總質(zhì)量W1克

⑤滴入濃鹽酸

⑥無氣泡產(chǎn)生后，再稱整個裝置的質(zhì)量W2克

⑦（W2- W1）減輕的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量

通過化學(xué)方程式計算NaHCO3的質(zhì)量，最終達到計算安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的。

【方案評價】兩位同學(xué)經(jīng)過多次的實驗測定后發(fā)現(xiàn)，得到的最終結(jié)果總是比真實值偏大，請你幫他們分析結(jié)果偏大的原因可能是

Answer 1

【答案】cdba （或dcba）①食醋（或醋酸）；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

實驗1：取樣于試管中，加入食醋，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中；有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

【實驗探究二】⑴CaCO3；使碳酸鈉完全沉淀；（2）84.0％（3）偏大（4）濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體

【解析】

試題分析：【實驗探究一】1、根據(jù)資料可知水蒸氣可用無色硫酸銅檢驗，CO2則用澄清石灰水檢驗。由于澄清石灰水中含有水，故是先檢驗水蒸氣，再檢驗二氧化碳，檢驗二氧化碳時要使二氧化碳和澄清石灰水充分接觸。故順序是cdba；

2、猜測①：該實驗中加入了醋酸，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體；

猜測②：根據(jù)描述：“碳酸氫鈉加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解”，即反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

若二氧化碳是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的，那么滴加稀鹽酸會產(chǎn)生大量的氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水會變渾濁。故實驗1：取樣于試管中，加入食醋，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中；有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁；

【實驗探究二】（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；小于想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，故要將碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，故要加入過量的氯化鈣；

（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量和碳酸氫鈉的質(zhì)量。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y；

Na2CO3～CaCO3～2NaHCO3

106 100 168

X 5 g Y

求出x=5.3g Y=8.4g

樣品中氯化鈉質(zhì)量=6.9g–5.3g=1.6 g

NaHCO3％= 8.4g／（8.4g+1.6g）×100%= 84.0％

（3）若碳酸鈣沉淀沒有洗滌，那么沉淀上面會沾有氯化鈣等物質(zhì)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量偏大，即計算得出的碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，那么碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

【方案評價】由于濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體 ，導(dǎo)致反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小，即二氧化碳的量偏大，故測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。