Question

【題目】化學興趣小組選用碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞試液做了以下幾個實驗來探究酸、堿、鹽的部分性質。

(1)上述實驗中需要借助酸堿指示劑來判斷發(fā)生了化學反應的試管是________。

(2)寫出試管E中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。

(3)實驗結束后，他們把試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，靜置后觀察到無色溶液和白色沉淀，過濾后他們對濾液的成分進行了探究(實驗過程中二氧化碳氣體全部逸出)。

[溫馨提示]氯化鈣溶液顯中性

【提出問題】濾液中的溶質除酚酞外還有哪些物質？

【猜想】有同學提出以下猜想

猜想一：只含有氯化鈉　　　　猜想二：氯化鈉和氯化氫　　　　猜想三：氯化鈉和碳酸鈉

你的猜想是：________________。

【分析討論】通過同學們認真分析和討論，上述猜想中的________不正確。

【實驗驗證】取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，觀察到______________，則你的猜想正確。

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮化學反應原理外，還需考慮的因素是____________。

Answer 1

【答案】 C CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 氯化鈉和氯化鈣 二、三　 有白色沉淀產(chǎn)生 反應物是否有剩余

【解析】本題考查了酸、堿、鹽的性質。熟悉酸、堿、鹽的性質和復分解反應的條件是解題的關鍵。

(1)在上述實驗中在A中酚酞加入碳酸鈉溶液變紅，在B中碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，在C中鹽酸加入氫氧化鈉后無明顯變化，在D中稀鹽酸加入碳酸鈉產(chǎn)生氣泡，在E中碳酸鈉加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，需要借助酸堿指示劑來判斷發(fā)生了化學反應的試管是C；

(2)試管E中的反應是碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應生成碳酸鈣和氯化鈉，化學方程式：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl；

(3)猜想：混合后靜置后觀察到無色溶液和白色沉淀，則溶液不呈堿性，不呈酸性。若上述實驗中每一個試管中的物質都恰好完全反應，混合后的濾液中的溶質除酚酞外只有氯化鈉。若反應物有剩余，氯化鈣溶液顯中性，則可能還含有氯化鈣，所以你的猜想是氯化鈉和氯化鈣；

分析討論：碳酸鈉溶液呈堿性，混合后靜置后觀察到無色溶液和白色沉淀，則溶液中不存在碳酸鈉，不存在鹽酸，所以猜想二、三不正確；

實驗驗證：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉。取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則你的猜想正確；

反思拓展：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮化學反應原理外，還需考慮的因素是反應物是否有剩余。