有MgO和Fe2O3組成的混合物10g,放入足量的稀鹽酸中充分反應后測得共生成水3.6g,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)


  1. A.
    40%
  2. B.
    36%
  3. C.
    32%
  4. D.
    30%
C
分析:因金屬氧化物與鹽酸反應生成氯化鹽和水,由元素守恒可知混合物中氧元素的質(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量,然后來計算來計算混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)即可.
解答:由金屬氧化物與鹽酸反應生成氯化鹽和水,
則水中氧元素的質(zhì)量即為混合物中氧元素的質(zhì)量,
水中氧元素的質(zhì)量為3.6g××100%=3.2g,
又的混合物的質(zhì)量為10g,
則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=32%,
故選C.
點評:本題考查金屬氧化物與酸的反應及利亞元素守恒的計算,學生熟悉利用化學式來計算元素的質(zhì)量分數(shù)即可解答.
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32%
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