Question

18．海水中的化學(xué)
（1）人們從海水中可以獲得很多有用的物質(zhì)．如①淡水、②食鹽、③鎂、④純堿等．獲取這幾種物質(zhì)主要通過物理變化的是①②（填編號）．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示（圖中A、B、C均表示主要成分）：

①寫出A→B   B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
②除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可采用溶解過濾蒸發(fā)的步驟
（3）利用海水制得的精鹽，可進一步通過化學(xué)變化制得用途極廣的純堿，寫出海水制堿發(fā)生的反應(yīng)方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）由海水的成分和物理變化和化學(xué)變化的特征分析判斷即可；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的寫法來分析；根據(jù)分離混合物的方法來分析；
（3）根據(jù)海水制堿的方法來分析．

解答 解：（1）海水中含有食鹽、水等物質(zhì)，故獲取淡水、食鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；海水中含有不含鎂、純堿等物質(zhì)，故從海水中獲取鎂、純堿等的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．故填：①②；
（2）①氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；②氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
；
②除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可采用溶解過濾蒸發(fā)；故填：溶解過濾蒸發(fā)；
（3）氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；故填：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫、蒸發(fā)操作以及海水制堿，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．