我們知道金屬能和酸反應(yīng)放出氫氣，你能舉出一例并寫出化學(xué)方程式嗎？試說出金屬和酸的選擇條件．

 

答案：
解析：

在學(xué)習(xí)金屬時，我們學(xué)過金屬活動性順序表，知道只有表中排在氫前的金屬才能置換出酸中的氫，而生成氫氣，而且酸選擇的是常見的稀鹽酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?長春）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合表中信息，填寫下表空白．
反應(yīng)物 反應(yīng)規(guī)律 反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用舉例
金屬+O2 大多數(shù)金屬能和O2反應(yīng)生成金屬氧化物 鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化
金屬+酸 在金屬活動性順序里，位于
H（氫）前
H（氫）前
的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和H2		 用鹽酸或稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）
金屬+鹽 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成
金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
 用Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入
ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強(qiáng)弱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，將下表中內(nèi)容補(bǔ)充完整．
反應(yīng)物 反應(yīng)規(guī)律 反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用舉例
金屬+氧氣 大多數(shù)金屬能和O2反應(yīng)生成金屬氧化物 鋁表面形成的致密的氧化鋁薄膜，阻值鋁進(jìn)一步氧化
金屬+酸 在金屬活動性順序里，位于①
氫前
氫前
的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和H2		 樣鹽酸或稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）
金屬+鹽 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成②
金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
 將Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入③
硫酸鋅
硫酸鋅
溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強(qiáng)弱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?咸寧）某種金屬的部分性質(zhì)如下：
顏色、狀態(tài)   硬度   密度   熔點 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性
銀白色固體   較軟 2.7g/cm3  660.4℃   良好   良好   良好
將此金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）試推斷此金屬的一種用途：
做導(dǎo)線
做導(dǎo)線
；
（2）試歸納此金屬具有的化學(xué)性質(zhì)：
此金屬能與酸反應(yīng)生成另一種化合物和氫氣
此金屬能與酸反應(yīng)生成另一種化合物和氫氣
；
（3）該金屬的活動性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）
強(qiáng)
強(qiáng)
，請自選試劑，設(shè)計實驗，驗證你對該金屬活動性的判斷，并填寫實驗報告：
    你的猜想      驗證方法     現(xiàn)象及結(jié)論
該金屬的活動性比銅強(qiáng)
該金屬的活動性比銅強(qiáng)
將該金屬放人盛有硫酸銅溶液的試管中
將該金屬放人盛有硫酸銅溶液的試管中
該金屬表面有紅色物質(zhì)附著，溶液的藍(lán)色逐漸變淺；該金屬的活動性比銅強(qiáng)
該金屬表面有紅色物質(zhì)附著，溶液的藍(lán)色逐漸變淺；該金屬的活動性比銅強(qiáng)

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省寧德市九年級畢業(yè)班質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進(jìn)行鋁和銅性質(zhì)的探究。

①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

②     Ⅰ.（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關(guān)           

      A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑，冶煉較難   C．鋁的硬度小 

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的            。該變化的化學(xué)方程式為                            

（3）比較鋁和銅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選用上述的          （填序號）試劑進(jìn)行實驗。Ⅱ.將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是           。

興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外,還發(fā)現(xiàn)有較多氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望。

【提出問題】該氣體是什么呢?

【猜    想】甲同學(xué)認(rèn)為可能是氧氣

            乙同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣 

            丙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫

【探究實驗】聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒有氣味，排除了      同學(xué)的猜想。

對余下兩種氣體猜想進(jìn)行如下實驗:

     實驗步驟

     現(xiàn)象

       結(jié)論

                        

                       

木條不復(fù)燃

 

該氣體不是氧氣

收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰

發(fā)出輕微的爆鳴聲，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

 

該氣體是               

【思維拓展】由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中有        離子參與反應(yīng).          

【解析】Ⅰ．(1)鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強(qiáng)，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強(qiáng)，其冶煉則會相對比較困難．（2）鋁的活動性較強(qiáng)，在常濁下可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進(jìn)一步氧化．

根據(jù)金屬活動性的反應(yīng)規(guī)律可進(jìn)行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據(jù)與酸反應(yīng)的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強(qiáng)弱，活動性強(qiáng)的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

Ⅱ鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護(hù)膜，進(jìn)行有關(guān)鋁的性質(zhì)實驗需要將其除掉，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．

 

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