Question

16．某化肥的主要成分為硫酸銨，小林取20g該化肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g．試通過計算：
（1）20g該化肥樣品中硫酸銨質(zhì)量？
（2）該標簽中化肥中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)是否屬實？
【反應(yīng)的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識結(jié)合反應(yīng)的化學方程式進行分析解答，硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸銨的質(zhì)量，然后再計算．

解答 解：設(shè)20g氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
 132              233
  x               23.3g
 $\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
 x=13.2g
氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.2g×\frac{28}{132}×100%}{20g}$×100%=14%，所以該標簽中化肥中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)屬實．
故答案為：（1）13.2g；
（2）該標簽中化肥中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)屬實．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式計算即可．