Question

【題目】浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ中的名稱是____，該操作中玻璃棒的作用是______。

(2)以MgCl2為例，寫出除去鹵水中Mg2＋時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)操作Ⅱ酸化時應(yīng)選擇的酸是____(選填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。

(4)海水是天然巨大的“鹽庫”，我們吃的食鹽大都來自海水曬鹽，海水曬鹽的主要原理是____。

Answer 1

【答案】 過濾 引流 MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓ 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】(1)操作Ⅰ是分離固體與液體的方法，是過濾；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；(2)由反應(yīng)的流程可知，除去Mg2+時，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；(3)該過程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶。