Question

【題目】對生活垃圾進行綜合處理制備FeSO47H2O的流程如下：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化

回答下列問題：

（1）將煙氣直接排放，下雨時在空氣中發(fā)生反應，形成_____ （填一 種大氣污 染現(xiàn)象）。

（2）溶解步驟中發(fā)生的三個化學反應是：

①　 　②Fe+H2SO4 ═ FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4

a、請寫出①的化學反應方程式_____。

b、反應 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4的基本反應類型是_____。

c、溶解時能觀察到的現(xiàn)象有固體溶解、溶液顏色改變和_____。

d．如果生銹鐵制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理論上所有的鐵元素都能轉化成FeSO47H2O（相對分子質量為278），則得到FeSO47H2O的質量是_____kg。

（3）后續(xù)處理包括①將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)溶劑濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO47H2O晶體；②用少量冰水洗滌2﹣3次濾出的FeSO47H2O晶體。其中氮氣的作用是_____

Answer 1

【答案】酸雨 化合反應 有氣泡產生 834.16kg 隔絕空氣，防止硫酸亞鐵被氧化

【解析】

（1）垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體，將煙氣直接排放，下雨時在空氣中發(fā)生反應，形成酸雨；

（2）a、①為氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，①的化學反應方程式為；

b、反應是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應；

c、鐵能與硫酸反應產生氣體，會觀察到有氣泡產生，所以溶解時能觀察到的現(xiàn)象有固體溶解、溶液顏色改變和有氣泡產生；

d、根據(jù)鐵元素質量守恒可知，Fe2O3和Fe中的鐵元素全部轉化成FeSO4·7H2O，Fe2O3中的鐵元素的質量為，FeSO4·7H2O中鐵元素質量分數(shù)為，根據(jù)鐵元素總質量可以求出得到FeSO4·7H2O的質量是；

（3）氮氣能隔絕空氣，防止硫酸亞鐵被氧氣氧化，所以氮氣的作用是隔絕空氣，防止硫酸亞鐵被氧化。