右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明.        

(1)取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸______g.
(2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體:Zn+2H2SO4 (濃)═ZnSO4+SO2↑+2H2O.反應(yīng)一段時(shí)間后,還可能生成另一種氣體,請(qǐng)解釋其原因.
【答案】分析:(1)利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決.
(2)隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣.
解答:解:(1)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可設(shè)配置溶液的質(zhì)量是x
10ml×1.84g/ml×98%=x×9.8%
則:x=184g
(2)由濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4 (濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O可以看出隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,這時(shí)就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣.
故答案為:(1)184;(2)隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣.
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)硫酸相關(guān)知識(shí)的考查,解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液的稀釋以及濃硫酸與鋅粒反應(yīng)的分析,屬常規(guī)性基礎(chǔ)知識(shí)考查題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

17、右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明.        
(1)取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸
184
g.
(2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體:Zn+2H2SO4 (濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.反應(yīng)一段時(shí)間后,還可能生成另一種氣體,請(qǐng)解釋其原因.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。

   (1)取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸___________g。

(2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體:Zn+2H2SO4(濃)  ===ZnSO4+SO2↑+2H2O。反應(yīng)一段時(shí)間后,還可能生成另一種氣體,請(qǐng)解釋其原因。

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。

 


    (1)取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸                    g。

    (2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體:Zn+2H22O4 (濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反應(yīng)一段時(shí)間后,還可能生成另一種氣體,請(qǐng)解釋其原因。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011年河南省中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明.        

(1)取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸______g.
(2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體:Zn+2H2SO4 (濃)═ZnSO4+SO2↑+2H2O.反應(yīng)一段時(shí)間后,還可能生成另一種氣體,請(qǐng)解釋其原因.

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