Question

5．配平下列化學(xué)方程式：
（1）1C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（2）2Al（OH）₃+3H₂SO₄═1Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）2KClO₃═2KCl+3O₂↑
（4）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

Answer 1

分析 （1）通過(guò)觀察，燃燒類反應(yīng)，根據(jù)可燃物中C、H原子個(gè)數(shù)改動(dòng)生成物CO₂和H₂O的系數(shù)，最后配平O則可完成；
（2）此反應(yīng)為為酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，采用觀察法配平即可；
（3）通過(guò)觀察，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，有單質(zhì)生成，可采用最小公倍數(shù)法配平；
（4）利用“定一法”進(jìn)行配平．

解答 解：（1）燃燒類反應(yīng)，根據(jù)可燃物中C、H原子個(gè)數(shù)改動(dòng)生成物CO₂和H₂O的系數(shù)，最后配平O則可完成．
故答案是：1；3；2；3；
（2）復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物兩兩交換成分，假設(shè)Al₂（SO₄）₃前系數(shù)為1，則Al（OH）₃前系數(shù)為2，H₂SO₄前系數(shù)為3，進(jìn)而可推出H₂O前系數(shù)為6．
故答案為：2；3；1； 6；
（3 ）根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不變，反應(yīng)前為3個(gè)氧原子，反應(yīng)后為2個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為6，故KClO₃前系數(shù)為2，O₂前系數(shù)為3，再通過(guò)觀察確定KCl前系數(shù)為3；
故答案為：2；2；3；
（4）利用“定一法”，把氧化鐵的計(jì)量數(shù)定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS₂+$\frac{11}{2}$O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$1Fe₂O₃+4SO₂．則去分母故得：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
故答案是：4；11；2；8．

點(diǎn)評(píng) 能發(fā)現(xiàn)變化的規(guī)律對(duì)于配平化學(xué)方程式起到“四兩撥千斤”的作用．