用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4CL），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，（假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變）．
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
（1）20℃時，20克氯化鈉放入50克的水中，充分?jǐn)嚢栊纬扇芤菏?!--BA-->
飽和
飽和
（飽和、不飽和溶液），溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是
9：25
9：25
．
（2）20℃時，等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最大的是
NaHCO3
NaHCO3
．
（3）20℃時，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO3．理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為
6.2
6.2
g，晶體的名稱是
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
．
分析：（1）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度考慮；（2）20℃時，等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最大的是溶解度最小的物質(zhì)；（3）根據(jù)20℃時，NaCl和NaHCO3的溶解度考慮．
解答：解：（1）20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以該溫度下，50g水中最多溶解18g，所以20℃時，20克氯化鈉放入50克的水中，充分?jǐn)嚢栊纬扇芤菏秋柡腿芤�，且�?g沒溶解，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是：18g：50g=9：25；
（2）20℃時，等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最大的是溶解度最小的物質(zhì)，由圖表數(shù)據(jù)可知碳酸氫鈉溶解度最��；
（3）20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，所以100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，所以向100g水中加入11.7gNaCl不會析出晶體；20℃時，NaHCO3的溶解度是9.6g，即該溫度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氫鈉，所以向100g水中加入15.8gNaHCO3，只能溶解9.6g，析出晶體質(zhì)量為：15.8g-9.6g=6.2g，析出的晶體是碳酸氫鈉．
故答案為：（1）飽和；9：25；（2）NaHCO3；（3）6.2g；碳酸氫鈉．
點評：解答本題關(guān)鍵是要熟記溶解度的四要素，并能靈活運(yùn)用解決實際問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是
太陽能
太陽能
，獲得的蒸餾水屬于
B
B
．
A．單質(zhì)  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去，最后加入
稀鹽酸
稀鹽酸
調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結(jié)晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下：假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
 物質(zhì)  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式；
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用
pH試紙
pH試紙
測定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?昌平區(qū)一模）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．請計算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算式即可）．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?北京）海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
．
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是
太陽能
太陽能
，獲得的蒸餾水屬于
B
B
（填字母序號）．
A．單質(zhì)      B．化合物      C．混合物
（3）從海水中提取食鹽，采用的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．20℃時按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3．則：
（1）理論上可制得NH4Cl的質(zhì)量為
10.7g
10.7g
．
（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（3）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少？（請寫出第（3）題的解題過程）
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.8

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