Question

8．常溫下，某無色液體X中加入一種固體Y后有氣體Z生成，猜測可能情況．（氣體Z各不相同）

無色液體X	固體Y	氣體Z	反應的化學方程式	反應類型
稀硫酸	鋅粒	氫氣	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑	置換反應
稀鹽酸	碳酸鈣	二氧化碳	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑	復分解反應
過氧化氫溶液	二氧化錳	氧氣	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑	分解反應

Answer 1

分析 由題意，常溫下，某無色液體X中加入一種固體Y后有氣體Z生成，固液反應或接觸能產生氣體的有金屬與酸反應產生氫氣，碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳，過氧化氫溶液中加入二氧化錳產生氧氣等．

解答 解：常溫下，某無色液體X中加入一種固體Y后有氣體Z生成，即固體與液體在常溫下反應或接觸生成氣體．
可能是金屬與酸反應產生氫氣，如金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
可能是碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳，如碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
可能是過氧化氫溶液中加入二氧化錳產生氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應（其它合理即可）．
故答案為：

無色液體X	固體Y	氣體Z	反應的化學方程式	反應類型
稀硫酸	鋅粒	氫氣	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑	置換反應
稀鹽酸	碳酸鈣	二氧化碳	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑	復分解反應
過氧化氫溶液	二氧化錳	氧氣	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑	分解反應

點評 本題難度不大，掌握固體與液體反應生成氣體的組合（金屬與酸、碳酸鹽與酸、雙氧水與二氧化錳等）是正確解答本題的關鍵．